Длинные формулы по химии. Химические формулы веществ. Химические формулы простых веществ
Составление химических формул для соединений двух химических элементов в тех случаях, когда для каждого элемента существует только одна стехиометрическая валентность.
Алгоритм действия |
Составление химической формулы оксида алюминия |
|
Установление (по названию соединения) химических символов элементов | ||
Определение валентности атомов элементов | ||
Указание числового отношения атомов в соединении | ||
Составление формулы |
Аl 2 О 3 |
Составление химических формул для соединений, которые существуют в водном растворе в виде ионов.
Алгоритм действия |
Составление химической формулы сульфата алюминия |
|
Установление (по названию соединения) химических формул ионов | ||
Определение числа зарядов ионов | ||
Вычисление наименьшего общего кратного | ||
Определение дополнительных множителей | ||
Указание числового отношения ионов | ||
Указание стехиометрических индексов | ||
Составление формулы |
Аl 2 (SО 4 ) 3 |
Написание химических формул
Для указания в химических формулах стехиометрических индексов и зарядов ионов существуют следующие правила.
1. Если стехиометрический индекс относится к группе атомов, обозначающие эту группу химические символы ставятся в скобки:
С 3 Н 5 (ОН) 3 – в молекуле глицерина содержатся 3 гидроксигруппы;
Ca(NО 3) 2 – в формульной единице нитрата кальция содержатся ионы кальция и нитрат-ионы в соотношении 1: 2.
2. Данные о заряде сложного многоатомного иона в химической формуле относятся ко всему иону:
SО 4 2– – сульфат-ион – имеет двухкратный отрицательный заряд;
NН 4 + – ион аммония – имеет одинарный положительный заряд.
3. Химическая формула комплексного иона ставится в квадратные скобки, за которыми указывается его заряд; она состоит из:
– химического символа центрального атома;
– химической формулы лиганда в круглых скобках;
– нижнего индекса, указывающего число лигандов.
4– – гексацианоферрат(II)-ион; в имеющем четыре отрицательных заряда ионе шесть лигандов СN – (цианид-ион) связаны с центральным атомом Fе II (катион железа Fe 2+).
2+ – ион тетраамминмеди (II); в имеющем два положи-тельных заряда ионе четыре лиганда NH 3 (молекула аммиака) связаны с центральным атомом меди (ион Сu 2+).
4. Химическая формула воды в гидратах и кристаллогидратах отделяется точкой от химической формулы основного вещества.
CuSO 4 · 5H 2 O – пентагидрат сульфата меди (II) (медный купорос).
Классификация неорганических веществ и их свойства
Все неорганические вещества делятся на простые и сложные.
Простые вещества подразделяются на металлы, неметаллы и инертные газы.
Важнейшими классами сложных неорганических веществ являются: оксиды, основания, кислоты, амфотерные гидрооксиды, соли.
Оксиды - это соединения двух элементов, один из которых кислород. Общая формула оксидов:
Э m O n
где m – число атомов элемента Э;
n – число атомов кислорода.
Примеры оксидов: К 2 О, CaO, SO 2 , P 2 O 5
Основания – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксидных групп – ОН. Общая формула оснований:
Me (ОН) y
где у – число гидроксидных групп, равное валентности металла (Me).
Примеры оснований: NaOH, Ca(OH) 2 , Со(ОН) 3
Кислоты - это сложные вещества, содержащие атомы водорода, которые могут замещаться атомами металла.
Общая формула кислот
Н х Ас у
где Ас – кислотный остаток (от англ., acid – кислота);
х – число атомов водорода, равное валентности кислотного остатка.
Примеры кислот: НС1, HNO 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4
Амфотерные гидроксиды – это сложные вещества, которые имеют свойства кислот и свойства оснований. Поэтому формулы амфотерных гидроксидов можно записывать в форме оснований и в форме кислот. Примеры амфотерных гидроксидов:
Zn(OH) 2 = H 2 ZnO 2
Al(OH) 3 = H 3 AlO 3
форма форма
оснований кислот
Соли – это сложные вещества, которые являются продуктами замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металла или продуктами замещения гидроксидных групп в молекулах оснований кислотными остатками. Например:
Состав нормальных солей выражается общей формулой:
Ме х (Ас) у
где х - число атомов металла; у - число кислотных остатков.
Примеры солей: K 3 PO 4 ; Mg SO 4 ; Al 2 (SO) 3 ; FeCl 3.
Оксиды
Например: СО – оксид углерода (II) – (читается: "оксид углерода два"); СО 2 – оксид углерода (IV); Fe 2 O 3 – оксид железа (III).
Если элемент имеет постоянную валентность, ее в названии оксида не указывают. Например: Nа 2 О – оксид натрия; Аl 2 О 3 – оксид алюминия.
Классификация
Все оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие (или индифферентные).
Несолеобразующие (индифферентные) оксиды - это оксиды, которые не образуют солей при взаимодействии с кислотами и основаниями. Их немного. Запомните четыре несолеобразующих оксида: СО, SiO, N 2 O, NO.
Солеобразующие оксиды - это оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или основаниями. Например:
Na 2 O + 2НС1 = 2NaCl + Н 2 О
оксид кислота соль
Некоторые оксиды с водой не взаимодействуют, но им соответствуют гидроксиды, которые можно получить косвенным (непрямым) путем. В зависимости от характера соответствующих гидроксидов все солеобразующие оксиды делятся на три типа: основные, кислотные, амфотерные.
Основные оксиды - это оксиды, гидраты которых являются основаниями. Например:
Основные оксиды |
Основания |
Все основные оксиды являются оксидами металлов.
Кислотные оксиды - это оксиды, гидраты которых являются кислотами. Например:
Кислотные оксиды |
Большинство кислотных оксидов являются оксидами неметаллов. Кислотными оксидами являются также оксиды некоторых металлов с высокой валентностью. Например: ,
Амфотерные оксиды - это оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды.
Все амфотерные оксиды являются оксидами металлов.
Следовательно, неметаллы образуют только кислотные оксиды ; металлы образуют все основные , все амфотерные и некоторые кислотные оксиды.
Все оксиды одновалентных металлов (Na 2 O, K 2 O, Cu 2 O и др.) являются основными. Большинство оксидов двухвалентных металлов (CaO, BaO, FeO и др.) также являются основными. Исключения: BeO, ZnO, PbO, SnO, которые являются амфотерными. Большинство оксидов трех- и четырехвалентных металлов являются амфотерными: ,,,,и др. Оксиды металлов свалентностью V, VI, VII .являются кислотными: ,,и др.
Металлы с переменной валентностью могут образовывать оксиды всех трех типов.
Например: СrО – основный оксид, Сr 2 О 3 – амфотерный оксид, СrО 3 – кислотный оксид.
Графические формулы
В молекуле оксида атом металла непосредственно соединяется с атомами кислорода.
Одной из самых главных задач в химии является правильное составление химических формул. Химическая формула — это письменное представление состава химического вещества с помощью латинского обозначения элемента и индексов. Для правильного составления формулы нам обязательно понадобится таблица Менделеева и знание простых правил. Они достаточно простые и запомнить их смогут даже дети.
Как составлять химические формулы
Основным понятием при составлении химических формул является «валентность «. Валентность — это свойство одного элемента удерживать определенное число атомов в соединении. Валентность химического элемента можно посмотреть в таблице Менделеева, а также нужно помнить и уметь применять простые общие правила.
- Валентность металла всегда равна номеру группы, при условии, что он находится в главной подгруппе. Например, калий имеет валентность 1, а кальций — 2.
- С неметаллами немного сложнее. Неметалл может иметь высшую и низшую валентности. Высшая валентность равна номеру группы. Низшую валентность можно определить вычтя номер группы элемента из восьми. При соединении с металлами неметаллы всегда имеют низшую валентность. Кислород всегда имеет валентность 2.
- В соединении двух неметаллов низшую валентность имеет тот химический элемент, который находится в таблице Менделеева правее и выше. Однако, фтор всегда имеет валентность 1.
- И еще одно важное правило при расстановке коэффициентов! Общее число валентностей одного элемента всегда должно быть равно общему количеству валентностей другого элемента!
Закрепим полученные знания на примере соединения лития и азота. Металл литий имеет валентность, равную 1. Неметалл азот располагается в 5 группе и имеет высшую валентность 5 и низшую — 3. Как мы уже знаем, в соединениях с металлами неметаллы всегда имеют низшую валентность, поэтому азот в данном случае будет иметь валентность равную трем. Расставляем коэффициенты и получаем искомую формулу: Li 3 N.
Вот так, достаточно просто, мы научились составлять химические формулы! А для лучшего запоминания алгоритма составления формул мы подготовили его графическое представление.
нескольких основных понятий и формул.
У всех веществ разная масса, плотность и объем. Кусочек металла одного элемента может весить во много раз больше, чем точно такого же размера кусочек другого металла.
Моль
(количество моль)
обозначение: моль , международное: mol — единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, в котором содержится NA частиц (молекул, атомов, ионов)Поэтому была введена универсальная величина — количество моль. Часто встречающаяся фраза в задачах — «было получено... моль вещества»
NA = 6,02 · 1023
NA — число Авогадро. Тоже «число по договоренности». Сколько атомов содержится в стержне кончика карандаша? Порядка тысячи. Оперировать такими величинами не удобно. Поэтому химики и физики всего мира договорились — обозначим 6,02 · 1023частиц (атомов, молекул, ионов) как 1 моль вещества .
1 моль = 6,02 · 1023 частиц
Это была первая из основных формул для решения задач.
Молярная масса вещества
Молярная масса вещества — это масса одного моль вещества .
Обозначается как Mr. Находится по таблице Менделеева — это просто сумма атомных масс вещества.
Например, нам дана серная кислота — H2SO4. Давайте посчитаем молярную массу вещества: атомная масса H =1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 г\моль.
Вторая необходимая формула для решения задач —
формула массы вещества :
Т.е., чтобы найти массу вещества, необходимо знать количество моль (n), а молярную массу мы находим из Периодической системы.
Закон сохранения массы — масса веществ, вступивших в химическую реакцию, всегда равна массе образовавшихся веществ.
Если мы знаем массу (массы) веществ, вступивших в реакцию, мы можем найти массу (массы) продуктов этой реакции. И наоборот.
Третья формула для решения задач по химии —
объем вещества :
К сожалению, это изображение не соответствует нашим правилам. Чтобы продолжить публикацию, пожалуйста, удалите изображение или загрузите другое.Откуда взялось число 22.4? Из закона Авогадро :
в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.
Согласно закону Авогадро, 1 моль идеального газа при нормальных условиях (н.у.) имеет один и тот же объём Vm = 22,413 996(39) л
Т.е., если в задаче нам даны нормальные условия, то, зная количество моль (n), мы можем найти объем вещества.
Итак, основные формулы для решения задач по химии
Число Авогадро NA
6,02 · 1023 частиц
Количество вещества n (моль)
n=V\22.4 (л\моль)
Масса вещества m (г)
Объем вещества V (л)
V=n 22.4 (л\моль)
К сожалению, это изображение не соответствует нашим правилам. Чтобы продолжить публикацию, пожалуйста, удалите изображение или загрузите другое.Это формулы. Часто для решения задач нужно сначала написать уравнение реакции и (обязательно!) расставить коэффициенты — их соотношение определяет соотношение молей в процессе.
Химические формула – это изображение с помощью символов .
Знаки химических элементов
Химический знак или химический символ элемента – это первая или две первые буквы от латинского названия этого элемента.
Например: Ferrum – Fe , Cuprum – Cu , Oxygenium – O и т.д.
Таблица 1: Информация, которую дает химический знак
Сведения | На примере Cl |
Название элемента | Хлор |
Неметалл, галоген | |
Один элемента | 1 атом хлора |
(Ar) данного элемента | Ar (Cl) = 35,5 |
Абсолютная атомная масса химического элемента
m = Ar · 1,66·10 -24 г = Ar · 1,66 · 10 -27 кг |
M (Cl) = 35,5 · 1,66 · 10 -24 = 58,9 · 10 -24 г |
Название химического знака в большинстве случаев читается как название химического элемента. Например, К – калий , Са – кальций , Mg – магний , Mn – марганец .
Случаи, когда название химического знака читается иначе, приведены в таблице 2:
Название химического элемента | Химический знак | Название химического знака
(произношение) |
Азот | N | Эн |
Водород | H | Аш |
Железо | Fe | Феррум |
Золото | Au | Аурум |
Кислород | O | О |
Кремний | Si | Силициум |
Медь | Cu | Купрум |
Олово | Sn | Станум |
Ртуть | Hg | Гидраргиум |
Свинец | Pb | Плюмбум |
Сера | S | Эс |
Серебро | Ag | Аргентум |
Углерод | C | Цэ |
Фосфор | P | Пэ |
Химические формулы простых веществ
Химическими формулами большинства простых веществ (всех металлов и многих неметаллов) являются знаки соответствующих химических элементов.
Так вещество железо и химический элемент железо обозначаются одинаково – Fe .
Если имеет молекулярную структуру (существует в виде , то его формулой является химический знак элемента с индексом внизу справа, указывающим число атомов в молекуле: H 2 , O 2 , O 3 , N 2 , F 2 , Cl 2 , Br 2 , P 4 , S 8 .
Таблица 3: Информация, которую дает химический знак
Сведения | На примере C |
Название вещества | Углерод (алмаз, графит, графен, карбин) |
Принадлежность элемента к данному классу химических элементов | Неметалл |
Один атом элемента | 1 атом углерода |
Относительная атомная масса (Ar) элемента, образующего вещество | Ar (C) = 12 |
Абсолютная атомная масса | M (C) = 12 · 1,66 · 10-24 = 19,93 · 10 -24 г |
Один вещества | 1 моль углерода, т.е. 6,02 · 10 23 атомов углерода |
M (C) = Ar (C) = 12 г/моль |
Химические формулы сложных веществ
Формулу сложного вещества составляют путем записи знаков химических элементов, из которых это вещество состоит, с указанием числа атомов каждого элемента в молекуле. При этом, как правило, химические элементы записывают в порядке увеличения их электроотрицательности в соответствии со следующим практическим рядом:
Me , Si , B , Te , H , P , As , I , Se , C , S , Br , Cl , N , O , F
Например, H 2 O , CaSO 4 , Al 2 O 3 , CS 2 , OF 2 , NaH .
Исключение составляют:
- некоторые соединения азота с водородом (например, аммиак NH 3 , гидразин N 2 H 4 );
- соли органических кислот (например, формиат натрия HCOONa , ацетат кальция (CH 3 COO) 2 Ca) ;
- углеводороды (CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 2 ).
Химические формулы веществ, существующих в виде димеров (NO 2 , P 2 O 3 , P2 O5 , соли одновалентной ртути, например: HgCl , HgNO 3 и др.), записывают в виде N 2 O 4 , P 4 O 6 , P 4 O 10 , Hg 2 Cl 2 , Hg 2 ( NO 3) 2 .
Число атомов химического элемента в молекуле и сложном ионе определяется на основании понятия валентности или степени окисления и записывается индексом внизу справа от знака каждого элемента (индекс 1 опускается). При этом исходят из правила:
алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в молекуле должна быть равной нулю (молекулы электронейтральны), а в сложном ионе – заряду иона.
Например:
2Al 3 + +3SO 4 2- =Al 2 (SO 4) 3
Этим же правилом пользуются при определении степени окисления химического элемента по формуле вещества или сложного . Обычно это элемент, имеющий несколько степеней окисления. Степени окисления остальных элементов, образующих молекулу или ион должны быть известны.
Заряд сложного иона – это алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, образующих ион. Поэтому при определении степени окисления химического элемента в сложном ионе сам ион заключается в скобки, а его заряд выносится за скобки.
При составлении формул по валентности вещество представляют, как соединение, состоящее из двух частиц различного типа, валентности которых известны. Далее пользуются правилом:
в молекуле произведение валентности на число частиц одного типа должно быть равным произведению валентности на число частиц другого типа.
Например:
Цифра, стоящая перед формулой в уравнении реакции, называется коэффициентом . Она указывает либо число молекул , либо число молей вещества .
Коэффициент, стоящий перед химическим знаком , указывает число атомов данного химического элемента , а в случае, когда знак является формулой простого вещества, коэффициент указывает либо число атомов , либо число молей этого вещества.
Например:
- 3 Fe – три атома железа, 3 моль атомов железа,
- 2 H – два атома водорода, 2 моль атомов водорода,
- H 2 – одна молекула водорода, 1 моль водорода.
Химические формулы многих веществ были определены опытным путем, поэтому их называют «эмпирическими» .
Таблица 4: Информация, которую дает химическая формула сложного вещества
Сведения | На примере C aCO3 |
Название вещества | Карбонат кальция |
Принадлежность элемента к определенному классу веществ | Средняя (нормальная) соль |
Одна молекула вещества | 1 молекула карбоната кальция |
Один моль вещества | 6,02 · 10 23 молекул CaCO 3 |
Относительная молекулярная масса вещества (Мr) | Мr (CaCO3) = Ar (Ca) +Ar (C) +3Ar (O) =100 |
Молярная масса вещества (M) | М (CaCO3) = 100 г/моль |
Абсолютная молекулярная масса вещества (m) | M (CaCO3) = Mr (CaCO3) · 1,66 · 10 -24 г = 1,66 · 10 -22 г |
Качественный состав (какие химические элементы образуют вещество) | кальций, углерод, кислород |
Количественный состав вещества: | |
Число атомов каждого элемента в одной молекуле вещества: | молекула карбоната кальция состоит из 1 атома кальция, 1 атома углерода и 3 атомов кислорода. |
Число молей каждого элемента в 1 моле вещества: | В 1 моль СаСО 3 (6,02 ·10 23 молекулах) содержится 1 моль (6,02 ·10 23 атомов) кальция, 1 моль (6,02 ·10 23 атомов) углерода и 3 моль (3·6,02·10 23 атомов) химического элемента кислорода) |
Массовый состав вещества: | |
Масса каждого элемента в 1 моле вещества: | 1 моль карбоната кальция (100г) содержит химических элементов: 40г кальция , 12г углерода , 48г кислорода . |
Массовые доли химических элементов в веществе (состав вещества в процентах по массе):
|
Состав карбоната кальция по массе:
W (Ca) = (n (Ca) ·Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (1·40)/100= 0,4 (40%) W (C) = (n (Ca) ·Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (1·12)/100= 0,12 (12%) W (О ) = (n (Ca) ·Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (3·16)/100= 0,48 (48%) |
Для вещества с ионной структурой (соли, кислоты, основания) – формула вещества дает информацию о числе ионов каждого вида в молекуле, их количестве и массе ионов в 1 моль вещества:
|
Молекула СаСО 3
состоит из иона Са 2+
и иона СО 3 2-
1 моль (6,02·10 23 молекул) СаСО 3 содержит 1 моль ионов Са 2+ и 1 моль ионов СО 3 2- ; 1 моль (100г) карбоната кальция содержит 40г ионов Са 2+ и 60г ионов СО 3 2- |
Молярный объем вещества при нормальных условиях (только для газов) |
Графические формулы
Для получения более полной информации о веществе пользуются графическими формулами , которые указывают порядок соединения атомов в молекуле и валентность каждого элемента .
Графические формулы веществ, состоящих из молекул, иногда, в той или иной степени, отражают и строение (структуру) этих молекул, в этих случаях их можно назвать структурными .
Для составления графической (структурной) формулы вещества необходимо:
- Определить валентность всех химических элементов, образующих вещество.
- Записать знаки всех химических элементов, образующих вещество, каждый в количестве, равном числу атомов данного элемента в молекуле.
- Соединить знаки химических элементов черточками. Каждая черточка обозначает пару, осуществляющую связь между химическими элементами и поэтому одинаково принадлежит обоим элементам.
- Число черточек, окружающих знак химического элемента, должно соответствовать валентности этого химического элемента.
- При составлении формул кислородсодержащих кислот и их солей атомы водорода и атомы металлов связываются с кислотообразующим элементом через атом кислорода.
- Атомы кислорода соединяют друг с другом только при составлении формул пероксидов.
Примеры графических формул:
Величина и ее размерность |
Соотношение |
Атомная масса элемента Х (относительная) | |
Порядковый номер элемента |
Z = N (е –) = N (р +) |
Массовая доля элемента Э в веществе Х, в долях единицы, в %) |
|
Количество вещества Х, моль | |
Количество вещества газа, моль |
V m = 22,4 л/моль (н.у.) н.у. – р = 101 325 Па, Т = 273 К |
Молярная масса вещества Х, г/моль, кг/моль | |
Масса вещества X, г, кг |
m (X) = n (X)M (X) |
Молярный объем газа, л/моль, м 3 /моль |
V m = 22,4 л/моль при н.у. |
Объем газа, м 3 |
V = V m ×n |
Выход продукта |
|
Плотность вещества Х, г/л, г/мл, кг/м 3 | |
Плотность газообразного вещества Х по водороду | |
Плотность газообразного вещества Х по воздуху |
М (воздуха) = 29 г/моль |
Объединенный газовый закон | |
Уравнение Менделеева-Клапейрона |
PV = nRT , R = 8,314 Дж/моль×К |
Объемная доля газообразного вещества в смеси газов, в долях единицы или в % | |
Молярная масса смеси газов | |
Молярная доля вещества (Х) в смеси | |
Количество теплоты, Дж, кДж |
Q = n (X)Q (X) |
Тепловой эффект реакции |
Q =– H |
Теплота образования вещества Х, Дж/моль, кДж/моль | |
Скорость химической реакции (моль/лсек) | |
Закон действия масс (для простой реакции) |
a A + в B = с С + d D u = k с a (A)с в (B) |
Правило Вант-Гоффа | |
Растворимость вещества (Х) (г/100 г растворителя) | |
Массовая доля вещества Х в смеси А + Х, в долях единицы, в % | |
Масса раствора, г, кг |
m (р-р) = m (X) + m (H 2 O) m (р-р) = V (р-р) (р-р) |
Массовая доля растворенного вещества в растворе, в долях единицы, в % | |
Плотность раствора | |
Объем раствора, см 3 , л, м 3 | |
Молярная концентрация, моль/л | |
Степень диссоциации электролита (Х), в долях единицы или % | |
Ионное произведение воды |
K (H 2 O) = |
Водородный показатель |
рН = –lg |
Основная:
Кузнецова Н.Е. и др . Химия. 8 кл-10 кл.. – М.: Вентана-Граф, 2005-2007.
Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Левкин А.Н. Химия.11 класс в 2-х частях, 2005-2007 гг.
Егоров А.С. Химия. Новое учебное пособие для подготовки в вузы. Ростов н/Д: Феникс, 2004.– 640 с.
Егоров а.С. Химия: современный курс для подготовки к егэ. Ростов н/д: Феникс, 2011. (2012)– 699 с.
Егоров А.С. Самоучитель по решению химических задач. – Ростов-на-Дону: Феникс, 2000.– 352 с.
Химия/пособие-репетитор для поступающих в вузы. Ростов-н/Д, Феникс, 2005– 536 с.
Хомченко Г.П.,Хомченко И.Г . Задачи по химии для поступающих в вузы. М.: Высшая школа. 2007.–302с.
Дополнительная:
Врублевский А.И . Учебно-тренировочные материалы для подготовки к централизованному тестированию по химии/ А.И. Врублевский –Мн.: ООО «Юнипресс», 2004.– 368 с.
Врублевский А.И . 1000 задач по химии с цепочками превращений и контрольными тестами для школьников и абитуриентов.– Мн.: ООО «Юнипресс», 2003.– 400 с.
Егоров А.С . Все типы расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ.–Ростов н/Д: Феникс, 2003.–320с.
Егоров А.С., Аминова Г.Х . Типовые задания и упражнения для подготовки к экзамену по химии. – Ростов н/Д: Феникс, 2005.– 448 с.
Единый государственный экзамен 2007. Химия. Учебно-тренировочные материалы для подготовки учащихся/ФИПИ – М.: Интеллект-Центр, 2007.– 272 с.
ЕГЭ-2011. Химия. Учебно-тренировочный комплект под ред. А.А. Кавериной.– М.: Национальное образование, 2011.
Единственные реальные варианты заданий для подготовки к единому государственному экзамену. ЕГЭ.2007. Химия/В.Ю. Мишина, Е.Н. Стрельникова. М.: Федеральный центр тестирования, 2007.–151с.
Каверина А.А . Оптимальный банк заданий для подготовки учащихся. Единый государственный экзамен 2012.Химия. Учебное пособие./ А.А. Каверина, Д.Ю. Добротин, Ю.Н. Медведев, М.Г. Снастина.– М.: Интеллект-Центр, 2012.– 256 с.
Литвинова Т.Н., Выскубова Н.К., Ажипа Л.Т., Соловьева М.В . Тестовые задания в дополнение к контрольным работам для слушателей 10-месячных заочных подготовительных курсов (методические указания). Краснодар, 2004. – С. 18 – 70.
Литвинова Т.Н . Химия. ЕГЭ-2011. Тренировочные тесты. Ростов н/Д: Феникс, 2011.– 349 с.
Литвинова Т.Н . Химия. Тесты к ЕГЭ. Ростов н/Д.: Феникс, 2012. - 284 с.
Литвинова Т.Н . Химия. Законы, свойства элементов и их соединений. Ростов н/Д.: Феникс, 2012. - 156 с.
Литвинова Т.Н., Мельникова Е.Д., Соловьева М.В ., Ажипа Л.Т., Выскубова Н.К. Химия в задачах для поступающих в вузы.– М.: ООО «Изд-во Оникс»: ООО «Изд-во «Мир и образование», 2009.– 832 с.
Учебно-методический комплекс по химии для учащихся медико-биологических классов под ред. Т.Н.Литвиновой.– Краснодар.: КГМУ, – 2008.
Химия. ЕГЭ–2008. Вступительные испытания, учебно-методическое пособие / под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2008.– 271 с
Список сайтов по химии:
1. Alhimik. http :// www . alhimik . ru
2. Химия для всех. Электронный справочник за полный курс химии.
http :// www . informika . ru / text / database / chemy / START . html
3. Школьная химия – справочник. http :// www . schoolchemistry . by . ru
4. Репетитор по химии. http://www. chemistry.nm.ru
Интернет-ресурсы
Alhimik. http :// www . alhimik . ru
Химия для всех. Электронный справочник за полный курс химии.
http :// www . informika . ru / text / database / chemy / START . html
Школьная химия – справочник. http :// www . schoolchemistry . by . ru
http://www.classchem.narod.ru
Репетитор по химии. http://www. chemistry.nm.ru
http://www.alleng.ru/edu/chem.htm - образовательные ресурсы Интернета по химии
http://schoolchemistry.by.ru/ - школьная химия. На этом сайте есть возможность пройти On-line тестирование по разным темам, а также демонстрационные варианты Единого Государственного Экзамена
Химия и жизнь–ХХ1 век: научно-популярный журнал. http :// www . hij . ru